Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Вопросы к семинару:

 

1.     Периодический закон Д.И. Менделеева

2.     Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

3.     Строение атома

4.     Состояние электронов в атоме

5.     Электронные и электронно-графические конфигурации атомов химических элементов.

6.     Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов в главных подгруппах и периодах.

7.     Валентные возможности атомов химических элементов.

8.     Химическая связь. Единая природа химической связи. Типы химической связи.

9.     Ионная связь.

10. Ковалентная связь.

11. Металлическая связь

12. Водородная связь.

13.  Основные классы неорганических соединений.

14.  Генетическая связь между классами неорганических соединений.

15.  Основные положения теории электролитической диссоциации.

16.  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

17.  Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

18.  Гидролиз солей.

19.  Комплексные соединения: строение, классификация,  номенклатура, свойства, применение.

 

Вариант 1

Установите соответствие:

1.

Формула	Класс соединения
1. Al2O3 2. Ca(H2PO4)2 3. CaО 4. HMnO4	А) основный  оксид Б) амфотерный оксид В) основание Г) кислота Д) соль

 

2.

Формула	Среда раствора
1. AlCl3 2. Na2SO4 3. Cu(NO3)2 4. K2CO3	А) рН = 7 pH > 7 pH < 7

 

3.

Формула	Степень окисления азота
1.  NH3 2.  HNO3 3.  NO2 4.  NaNO2	А) -3 Б) +2 В) +3 Г) +4 Д) +5

 

4.

Формула	Заряд иона - комплексообразователя
1. Na[Al(OH)4] 2. Na3[Co(NO2)6] 3. [Cu(NH3)4]SO4 4. [Аg(NH3)2]Cl	А) +1 Б) +2 В) +3

 

 

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.  Для реакции (3) напишите полное и сокращенное ионные уравнения.  Назовите продукты реакции.

        

        1                  2                      3                             4                  5

Fe →  FeO  →   FeCl₂  →  Fe (OH) ₂ →  FeO →  Fe

 

6. К раствору HgCl₂ прилили раствор KJ, к полученному осадку добавили избыток KJ. Напишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте название полученной комплексной соли.

 

7.  Подберите коэффициенты методом электронного баланса:

 

KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O

Вариант 2

Установите соответствие:

1.

Формула	Класс соединения
1. H2SO4 2. ZnO 3. Ba(OH)2 4. KHSO4	А) оксид Б) кислота В) щелочь Г) амфотерный гидроксид Д) соль

 

2.

Формула	Среда раствора
1. NaCl 2. Zn(NO3)2 3. K2S 4. FeSO4	А) pH = 7 Б) pH < 7 В) pH > 7

 

3.

Формула	Степень окисления серы
1. SO2 2. H2S 3. K2SO3 4. Na2SO4	А)  0 Б) -2 В) +2 Г) +4 Д) +6

 

4.

Формула	Заряд комплексного иона
1.  К3 [Fe(CN)6] 2.  [Co(H2O)6](NO2)3 3.  [Cu(NH3)4] SO4	А) +2 Б) -2 В) +3  Г) -3

 

5.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакции (3) напишите полное и краткое ионные уравнения.  Назовите продукты реакции.

      1                      2                   3                            4

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al (OH) ₃ → Al₂ (SO₄)₃

                                              5↓

                                           Al₂O

6.  К раствору CuSO₄ прилили раствор NH₄OH, к полученному осадку добавили избыток NH₄OH . Напишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Дайте название полученной комплексной соли.

 

7. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:

 K₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ →  K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + H₂O