Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2236
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

    Лекция по химии № 2 "Расчёты по химическим формулам и уравнениям"
    [ Скачать с сервера (25.6Kb) ] 04.10.2010, 22:22

    Решение задач

    1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.

    Задача:

    Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.

    Решение:

      1. Находим отношение числа атомов:

    Fe:O → 72,41/56:27,59/16 ≈ 1,29:1,72.

      1. Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отношение:

    Fe:O ≈ 1:1,33.

      1. Так как должно быть целое число атомов, то это отношение приводим к целым числам:

    Fe:O = 3:3,99 ≈ 3:4.

    Ответ: химическая формула данного вещества Fe3O4.

    1. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе.

    Задача:

    Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия.

    Решение:

      1. Находим молярную массу гидроксида натрия:

    М(NaOH) = 23+16+1 = 40; M(NaOH) = 40 г/моль.

      1. Вычисляем массовую долю натрия:

    ω(Na) = 23/40 = 0,575 мас. д. или 57,5 %.

      1. Вычисляем массовую долю кислорода:

    ω (O) = 16/40 = 0,4 мас. д. или 40 %.

      1. Вычисляем массовую долю водорода:

    ω (H) = 1/40 = 0,025 мас. д. или 2,5 %.

      1. Проверяем правильность вычисления:

    0,575+0,4+0,025 = 1,00 (в мас. д.); 57,5+40+2,5 = 100 (в %).

    Ответ: элементный состав NaOH следующий: массовая доля натрия 0,575 (или 57,5 %), массовая доля кислорода 0,4 (или 40 %) и массовая доля водорода 0,025 (или 2,5 %).

    Примечание: содержание водорода можно вычислить иначе:

      1. ω (Na)+ ω (O) = 0,575+0,4 = 0,975; → ω (H) = 1,0–0,975 = 0,025;
      2. ω%(Na)+ ω%(O) = 57,5+40 = 97,5; → ω%(H) = 100–97,5 = 2,5.
    1. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.

    Задача:

    Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алюминия.

    Решение:

      1. Находим молярную массу оксида алюминия:

    M(Al2O3) = 27·2+16·3 = 102; M(Al2O3) = 102 г/моль.

      1. Вычисляем массу алюминия, содержащуюся в 408 т оксида алюминия:

    102 т Al2O3 содержат 54 т Al, тогда 408 т Al2O3 ― x т Al.

    Составляем пропорцию 102:408 = 54:х;

    x = 408·54:102 = 216; х = 216 т Al.

    (Здесь и далее вычисление ведется в тех единицах массы, которые указаны в условиях задач.)

      1. Вычисления можно производить и так:

    ; , M(Al) = 216 т.

    Ответ: 408 т Al2O3 содержат 216 т Al.

    Примечание: если в условии задачи дано вещество с примесью, тогда предварительно вычисляют массу чистого вещества, содержащуюся в смеси. Затем поступают, как указанно выше.

    1. Нахождение количества вещества, соответствующего определенной массе вещества.

    Задача :

    Дано 32 г меди. Вычислите количество меди.

    Решение:

      1. Пользуясь формулой ν = m/M, где ν ― количество вещества, m ― масса вещества, М ― молярная масса данного вещества, находим количество вещества меди:

    ν = m/M = 32/64 = 0,5; ν (Cu) = 0,5 моль.

    Можно рассуждать и так:

    64 г меди составляют 1 моль, тогда 32 г меди ― х → 64:32 = 1:x; x = 32·1:64 = 0,5; х = 0,5 моль Cu.

    Ответ: 32 г меди составляют 0,5 моль.

    1. Вычисление массы вещества по известному числу молей вещества.

    Задача:

    Дано 0,25 молей серы. Вычислите массу серы.

    Решение:

      1. ν= m/M;

    m = ν·M = 0,25·32 = 8; m(S) = 8 г.

    Ответ: 0,25 моль серы соответствует 8 г серы.


    Продолжение смотрите  в прикрепленном файле.

    Категория: Лекции по химии | Добавил: Lida | Теги: лекции по химии
    Просмотров: 3506 | Загрузок: 1686 | Рейтинг: 3.5/4
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz