Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта

Статистика

Поделиться

Возраст сайта

Наш опрос

Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

Лекция "Элементы VI группы главной подгруппы"

[ Скачать с сервера (52.2 Kb) ]

27.11.2012, 19:59

Поряд- ковый №	Элемент	Относитель- ная атомная масса	Электронная конфигурация	Э.О	Степени окисления
8	Кислород (O)	15,9994	[He] 2s²2p⁴	3,5	-2, -1, +1, +2
16	Сера (S)	32,06	[Ne] 3s²3p⁴	2,6	-2, +2, +3, +4, +5, +6
34	Селен (Se)	78,96	[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴	2,01	-2, +4, +6
52	Теллур (Te)	127,60	[Kr] 4d¹⁰5s²5p⁴	1,9	-3, +3, +4, +5
84	Полоний (Po)	208,98	[Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁴	1,76	+2, +4

Аллотропия кислорода и серы.

У кислорода имеется две аллотропные модификации: кислородО₂ и озон О₃.Кислород превращается в озон при прохождении электрического разряда через него, например грозового разряда:

3О₂ 2О₃

Озон более активный по сравнению с кислородом, за счёт нестойкости вещества и образовании при разложении атомарного кислорода

О₃О₂ +О

У серы можно выделить три разновидности: кристаллическую

сера

пластическую

сера

Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении

и моноклинную (темно - жёлтые иглы). Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

Учебный фильм о сере и её соединениях (смотрите онлайн)

Получение кислорода и серы.

кислород

сера

1. Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
2.Разложение перекиси водорода:
2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂
3. Разложение нитрата калия:
2NaNO₃ =2NaNO₂ + О₂
4.Разложение бертолетовой соли:
2KClO₃ = 2KCl + 3О₂
4.Из воздуха.

Способы собирания кислорода

Вытеснением воды
Вытеснением воздуха

1.Выплавление из породы.
2.Неполное окисление сероводорода:
2H₂S + O₂=2H₂O + 2S
3.Подкисление тиосульфата натрия:
Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O + S

Химические свойства кислорода и серы

кислород	сера
1.Взаимодействие с металлами: 2Cu + O₂ = 2CuO 2.Горение неметаллов: S+O₂ = SO₂ 3.Горение сложных веществ: 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂	1.Горение серы : 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ 2.Взаимодействие с неметаллами: H₂ + S = H₂S S+O₂ = SO₂ 3.Окисление серной кислотой: S + 2H₂SO₄ = 2H₂O + 3SO₂ 4.Взаимодействие со щелочами при нагревании: 3S⁰ + 6KOH ® K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

Применение кислорода и серы

кислород	сера
Сварка и резка металлов. металлургическое производство, в дыхательных аппаратах, окислитель ракетного топлива и т.д.	Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений от мучнистой росы

Некоторые видеоопыты с серой