Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2303
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

    Лекция "Элементы VI группы главной подгруппы"
    [ Скачать с сервера (52.2Kb) ] 27.11.2012, 19:59

    Поряд-

    ковый

    Элемент

    Относитель-
    ная атомная

    масса

    Электронная

    конфигурация

    Э.О

    Степени

    окисления

    8

    Кислород

    (O)

    15,9994

    [He] 2s22p4

    3,5

    -2, -1,

    +1, +2

    16

    Сера

    (S)

    32,06

    [Ne] 3s23p4

    2,6

    -2, +2, +3,
    +4, +5, +6

    34

    Селен

    (Se)

    78,96

    [Ar] 3d104s24p4

    2,01

    -2, +4, +6

    52

    Теллур

    (Te)

    127,60

    [Kr] 4d105s25p4

    1,9

    -3, +3, +4, +5

    84

    Полоний

    (Po)

    208,98

    [Xe] 4f145d106s26p4

    1,76

    +2, +4

    Аллотропия кислорода и серы.

    У кислорода имеется две аллотропные модификации: кислородО2 и озон О3.Кислород превращается в озон при прохождении электрического разряда через него, например грозового разряда:

    2 s 2О3

    Озон более активный по сравнению с кислородом, за счёт нестойкости вещества и образовании при разложении атомарного кислорода

    О3sО2 +О 

    У серы можно выделить три разновидности: кристаллическую

    сера


    пластическую

    сера

    Переход из кристаллической в пластическую происходит при нагревании до температуры кипения при последующем быстром охлаждении

    и моноклинную (темно - жёлтые иглы). Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

    Учебный фильм о сере и её соединениях (смотрите онлайн)

    Получение кислорода и серы.

    кислородсера

    1. Разложение перманганата калия при нагревании:
    2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
    2.Разложение перекиси водорода:
    2О2 = 2Н2О + О2
    3. Разложение нитрата калия:
    2NaNO3 =2NaNO2 + О2
    4.Разложение бертолетовой соли:
    2KClO3 = 2KCl + 3О2
    4.Из воздуха.

    Способы собирания кислорода

     

    Вытеснением воды

    Вытеснением воздуха

    1.Выплавление из породы.
    2.Неполное окисление сероводорода:
    2H2S + O2=2H2O + 2S
    3.Подкисление тиосульфата натрия:
    Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O + S

    Химические свойства кислорода и серы

    кислородсера
    1.Взаимодействие с металлами:
    2Cu + O2 = 2CuO
    2.Горение неметаллов:
    S+O2 = SO2s
    3.Горение сложных веществ:
    2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2s
    1.Горение серы :
    2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2s
    2.Взаимодействие с неметаллами:
    H2 + S = H2Ss
    S+O2 = SO2s
    3.Окисление серной кислотой:
    S + 2H2SO4 = 2H2O + 3SO2s
    4.Взаимодействие со щелочами при нагревании:
    3S0 + 6KOH ® K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

    Применение кислорода и серы

    кислородсера
    Сварка и резка металлов. металлургическое производство, в дыхательных аппаратах, окислитель ракетного топлива и т.д.Получение сероуглерода, серной кислоты, вулканизация каучука, лечение кожных заболеваний, защита растений от мучнистой росы
                 
                  Некоторые видеоопыты с серой 






    Категория: Лекции по химии | Добавил: Lida | Теги: подгруппа кислорода
    Просмотров: 3402 | Загрузок: 245 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz