Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.Число атомов водорода определяет основность кислот.
Формула кислоты
Название
HCl
хлороводородная, или соляная кислота
HF
фтороводородная, или плавиковая кислота
HI
иодоводородная кислота
HBr
бромоводородная кислота
HNO2
азотистая кислота
HNO3
азотная кислота
H2S
сероводородная кислота
H2SO3
сернистая кислота
H2SO4
серная кислота
H2CO3
угольная кислота
H2SiO3
кремниевая кислота
H3PO4
фосфорная кислота
Классификация кислот.
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4
HCl, HF, HI, H2S
Получение кислот.
Кислородсодержащие
1.Кислотный оксид+вода
SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Неметалл+сильный окислитель
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль+менее летучая кислота
NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные
1.Водород+неметалл
H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее летучая кислота
NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4
Химические свойства.
Кислородсодержащие
Бескислородные
1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2
2HCl+Ca=CaCl2+H2
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
+NaHSO4
