Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2280
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

    Лекция "Кислоты:состав, классификация, получение, свойства"
    [ Скачать с сервера (18.4Kb) ] 16.10.2012, 21:54

    КИСЛОТЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. СВОЙСТВА.

    Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.Число атомов водорода определяет основность кислот.

    Формула кислотыНазвание
    HClхлороводородная, или соляная кислота
    HFфтороводородная, или плавиковая кислота
    HIиодоводородная кислота
    HBrбромоводородная кислота
    HNO2азотистая кислота
    HNO3азотная кислота
    H2Sсероводородная кислота
    H2SO3сернистая кислота
    H2SO4серная кислота
    H2CO3угольная кислота
    H2SiO3кремниевая кислота
    H3PO4фосфорная кислота

    Классификация кислот.

    схема

    HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3, H3PO4HCl, HF, HI, H2S

    Получение кислот.

    Кислородсодержащие1.Кислотный оксид+водаSO3+H2O=H2SO4
    P2O5+3H2O=2H3PO4
    2.Неметалл+сильный окислительP+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
    3.Cоль+менее летучая кислотаNaNO3+H2SO4=HNO3s+NaHSO4
    Бескислородные1.Водород+неметаллH2+Cl2=2HCl
    2.Cоль+менее летучая кислотаNaCl+H2SO4=2HCls+NaHSO4

    Химические свойства.

    КислородсодержащиеБескислородные
    1.Изменяют окраску индикаторов
    лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)
    2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
    H2SO4+Ca=CaSO4+H2ee2HCl+Ca=CaCl2+H2w
    2.Взаимодействие с основными оксидами
    H2SO4+CaO=CaSO4+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O
    3.Взаимодействие с основаниями
    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
    4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
    H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
    5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
    H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
    6.При нагревании
    Слабые кислоты легко разлагаются
    H2SiO3=H2O+SiO2
    H2S=H2+S

     


    Категория: Лекции по химии | Добавил: Lida | Теги: кислоты
    Просмотров: 2055 | Загрузок: 204 | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz