Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2306
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

    Лекция "Реакции ионного обмена"
    [ Скачать с сервера (17.8Kb) ] 09.10.2012, 22:09

    Реакции ионного обмена 

    Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

    Правила составления ионных уравнений реакций

     1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
    2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
    3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
    4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

    Порядок составления ионных уравнений реакции

    1.      Записывают молекулярное уравнение реакции

    MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2 

    2.      Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

    p

     

    p

     

    H

     

    p

    MgCl2

    +

    2AgNO3

    2AgCl↓

    +

    Mg(NO3)2

     

    3.      Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

    MgCl2 ↔ Mg2+ + 2Cl-

    AgNO3↔  Ag+ + NO3-

    Mg(NO3)2 ↔ Mg2+ + 2NO3- 

    4.      Записывают полное ионное уравнение реакции

    Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl↓ + Mg2+ + 2NO3- 

    5.      Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

    Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3-  → 2AgCl↓ + Mg2+ + 2NO3-

    Ag+ + Cl-AgCl 

    Условия необратимости реакций ионного обмена

     Видиоролик"Гидролиз"

    1.      Если образуется осадок (↓) (смотри таблицу растворимости)

    Pb(NO3)2 + 2KI →  PbI2¯ + 2KNO3

    Pb2+ + 2I-  → PbI2¯

    2.      Если выделяется газ (­↑)

    Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2­

    CO32- + 2H+ →  H2O + CO2­

    3.      Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)

    Ca(OH)2 + 2HNO3 →  Ca(NO3)2 + 2H2O

    H+ + OH- →  H2O

    4.      Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

    CuSO4 • 5H2O + 4NH3 →  [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

    Cu2+ + 4NH3 →  [Cu(NH3)4]2+

    В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы.


    Задание для самопроверки: 

    Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:  соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.

    Категория: Лекции по химии | Добавил: Lida | Теги: растворы
    Просмотров: 4617 | Загрузок: 354 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz