Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Реакции ионного обмена 

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

Правила составления ионных уравнений реакций

 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

Порядок составления ионных уравнений реакции

1.      Записывают молекулярное уравнение реакции

MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Mg(NO₃)₂ 

2.      Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

3.      Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

MgCl₂ ↔ Mg²⁺ + 2Cl^-

AgNO₃↔  Ag⁺ + NO₃^-

Mg(NO₃)₂ ↔ Mg²⁺ + 2NO₃^- 

4.      Записывают полное ионное уравнение реакции

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- → 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^- 

5.      Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^-  → 2AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ 

Условия необратимости реакций ионного обмена

 Видиоролик"Гидролиз"

1.      Если образуется осадок (↓) (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO₃)₂ + 2KI →  PbI₂¯ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^-  → PbI₂¯

2.      Если выделяется газ (­↑)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­

CO₃^2- + 2H⁺ →  H₂O + CO₂­

3.      Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ →  Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^- →  H₂O

4.      Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ →  [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ →  [Cu(NH₃)₄]²⁺

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы.

Задание для самопроверки: 

Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:  соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.