Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2280
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Лекции по химии

    Лекция "Серная кислота"
    [ Скачать с сервера (27.0Kb) ] 01.12.2012, 19:09

    Серная кислота химические свойства

              

    Очень сильная кислота, к тому же это кислота-окислитель.

    Тяжелая, маслянистая жидкость.

    Чтобы лучше понять строение и свойства кислоты, почитайте про серу- именно из-за ее способности распаривать электроны и переносить их на d-подуровень степень окисления +6 стала возможной. Это максимальная степень окисления (максимальная с.о. соответствует номеру группы), поэтому для серной кислоты характерны окислительные свойства.

    Свойства кислоты

    Почему серная кислота считается сильной? Потому что в растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:  H2SO4   ↔   H+ + HSO4-

               HSO4-  ↔ H+ SO42-

    В разбавленном виде реагирует именно как кислота:

    • Ме (металл до водорода) + H2SO4 = соль и выделение водорода: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    • Основный или амфотерный оксид + H2SO4 = соль + вода: H2SO4+MgO=MgSO4 +H2O

                                                                                 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O

    • Основание+ H2SO4 = соль + вода:

    H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

    3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

        С солями слабых кислот:

    H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O

        С аммиаком:

    H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

    H2SO4+NH3=NH4HSO4

     

    Качественная реакция на сульфат-ион:

    Ba(2+) + SO4(-2) = BaSO4↓  (осадок белого цвета)

    Окислительные свойства серной кислоты

    Концентрированная кислота - довольно сильный окислитель:

    1. С металлами - окисляет металл, сама восстанавливается до SO2:
      Сu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
      Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
    2. C неметаллами:
      S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O;
    3. С оксидами неметаллов:
      СO + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
    4. C кислотами - неокислителями:
      2HCl + H2SO4 = Cl2 + SO2 + 2H2O

    C серной кислотой надо ОЧЕНЬ АКУРАТНО обращаться: при ее разбавлении надо приливать именнокислоту к воде.серная кислота и вода Серная кислота химические свойства

    Дело в том, что растворение кислоты сопровождается выделением большого количества тепла (стакан, пробирка или колба могут нагреться до 90 градусов!) , вода сильно нагревается и может  произойти выброс ее из посуды (пробирка "плюнет" кислотой). Ожог от кислоты (тем более горячей) - очень страшный. Рубцы от ожога кислотой убрать нельзя никаким хирургическим путем.

     Соли серной кислоты
    • Средние: все атомы водорода замещены на металл:   Na2SO4
    • Кислые: от кислоты остался один водород: NaHSO4 - гидросульфат натрия.

    Переход средняя соль ----> кислая соль:

    Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

    Переход кислая соль ---->средняя соль:

    2NaHSO4 = (t) = Na2SO4 + H2SO4


    Категория: Лекции по химии | Добавил: Lida | Теги: кислоты
    Просмотров: 2111 | Загрузок: 195 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 1
    1  
    Good day! We've got Great news for the new Xrumer sixteen ended up outstanding foundation
    Joomla K2 copes and will work with postings without any any mods!

    You could see it right here:
    http://drketabi.ir/index.php?option=com_k2&view=itemlist&task=user&id=146
    http://www.chilangobeat.com.mx//component/k2/itemlist/user/129423-basejoomlak2
    http://www.sainfinity.mk/index.php/component/users/?option=com_k2&view=itemlist&task=user&id=4884
    http://www.creative-hats.com/index.php?option=com_k2&view=itemlist&task=user&id=169511
    http://fenedif.org/index.php/component/users/?option=com_k2&view=itemlist&task=user&id=8773

    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz