Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2278
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Студентам » Алгоритмы и тренажёры

    Алгоритм "Составления уравнения реакции гидролиза соли"
    [ Скачать с сервера (35.0Kb) ] 31.10.2010, 09:56

    Алгоритм «Составление уравнения реакции гидролиза соли"

    Задание: Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната калия

     

    № п/п

    Последовательность действий

    Выполнение действий

    1.

    Запишите химическую формулу соли

    K2CO3

    2.

    Определите каким по силе основанием и кислотой образована данная соль. Определите возможность протекания гидролиза, согласно правил: гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие остатки слабых кислот и слабых оснований  (к сильным кислотам относят HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4; к сильным основаниям относят гидроксиды щелочных металлов, а также Ba(OH)2 и Sr(OH)2 )

    Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

    3.

    Подчеркните ион слабого электролита (кислоты или основания)

    K2CO3

    4.

    Напишите уравнение электролитической диссоциации данной соли и воды

    K2CO3 = 2K+ + CO32-

    H2O = 2H+ + CO32-

    5.

    Ион слабой кислоты или основания будет связываться с противоположным по зарядом ионом из молекулы воды, при этом другой её ион освобождается. Отразите это в уравнении реакции.

    CO32- + H+OH- =HCO32- + OH-

    6.

    Процесс гидролиза - процесс обратимый[1][1], поэтому в уравнениях следует ставить знак обратимости. Для многозарядных ионов процесс гидролиза ступенчатый и как правило, дальше первой ступени не идёт. На каждой ступени присоединяется лишь одна молекула воды.

     

    7.

    Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярном виде, учитывая, что противоположные ионы, соединяясь могут образовать молекулы вещества.

    K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH

    8.

    Определите характер среды раствора по высвобождаемому иону воды (кислотный или щелочной). Предположите изменение окраски индикатора (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин)

    Фиолетовый лакмус - синий, метиловый оранжевый - желтый, фенолфталеин - малиновый



     

    Класс!
    Категория: Алгоритмы и тренажёры | Добавил: Lida | Теги: гидролиз, Алгоритмы
    Просмотров: 10065 | Загрузок: 331 | Рейтинг: 5.0/1
    Всего комментариев: 0
    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Алгоритмы и тренажёры [17]
    Лекции по химии [24]
    Рекомендации и памятки [8]
    Самостоятельная работа [16]
    Лекции по биологии [16]
    Видеоуроки [2]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz