Алгоритм «Составление уравнения реакции гидролиза соли"
Задание: Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната калия
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите химическую формулу соли
K2CO3
2.
Определите каким по силе основанием и кислотой образована данная соль. Определите возможность протекания гидролиза, согласно правил: гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие остатки слабых кислот и слабых оснований(к сильным кислотам относят HCl, HBr, HI, H2SO4, HClO4; к сильным основаниям относят гидроксиды щелочных металлов, а также Ba(OH)2 и Sr(OH)2 )
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
3.
Подчеркните ион слабого электролита (кислоты или основания)
K2CO3
4.
Напишите уравнение электролитической диссоциации данной соли и воды
K2CO3= 2K+ + CO32-
H2O = 2H+ + CO32-
5.
Ион слабой кислоты или основания будет связываться с противоположным по зарядом ионом из молекулы воды, при этом другой её ион освобождается. Отразите это в уравнении реакции.
CO32-+ H+OH- = HCO3-+ OH-
6.
Процесс гидролиза - процесс обратимый, поэтому в уравнениях следует ставить знак обратимости. Для многозарядных ионов процесс гидролиза ступенчатый и как правило, дальше первой ступени не идёт. На каждой ступени присоединяется лишь одна молекула воды.
7.
Напишите уравнение реакции гидролиза в молекулярном виде, учитывая, что противоположные ионы, соединяясь могут образовать молекулы вещества.
K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH
8.
Определите характер среды раствора по высвобождаемому иону воды (кислотный или щелочной). Предположите изменение окраски индикатора (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин)
