Алгоритм «Определение степени окисления элементов по
химической формуле»
Задание:
Определите степени
окисления элементов в серной кислоте (H2SO4)
|
№ п/п
|
Последовательность
действий
|
Выполнение действий
|
|
1.
|
Написать формулу серной кислоты
|
H2SO4
|
|
2.
|
По периодической таблице определить степень окисления
элемента, стоящего слева. Определение производить согласно правила: элемент, стоящий слева отдает электроны,
его степень окисления положительна и численно равна номеру группы элемента.
Так слева в формуле расположен водород это элемент первой группы
периодической системы, следовательно его степень окисления равна +1
|
(H2+1SO4)[1][2]
|
|
3.
|
По периодической таблице определить степень окисления
элемента, стоящего справа. Определение производить согласно правила: элемент, стоящий справа принимает
электроны, его степень окисления отрицательна и численно равна номеру
группы, в которой находится элемент минус восемь ( №периода - 8).[2][3] Так справа в формуле
расположен кислород, это элемент шестого периода, следовательно его степень
окисления равна (6-8=-2).
|
H2+1SO4-2
|
|
4.
|
Определить степень окисления третьего элемента согласно
правила: сумма степеней окисления всех
атомов, образующих частицу равна заряду частицы - для нейтральной молекулы - это 0. С
этой целью составим математическое уравнение, включив в него степени
окисления всех атомов молекулы и приняв за х степень окисления серы.
|
2(+1) + х + 4(-2) = 0
|
|
5.
|
Решить уравнение, определив степень окисления серы.
|
Х=+6
|
|
6.
|
Проставить степени окисления элементов в химической формуле
|
H2+1S+6O4-2
|
Алгоритм "Составление
уравнений ОВР методом электронного баланса"
1.
Составить схему реакции.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + …
2.
Определить степени окисления элементов в реагентах и
продуктах реакции.
Mg0 + H2+1S+6O4-2
→ Mg+2S+6O4-2 + H2+1S-2
+ …
3.
Определить, является реакция
окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней
окисления элементов.
4.
Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых
изменяются.
Mg0 + H2+1S+6O4-2
→ Mg+2S+6O4-2 + H2+1S-2
+ …
5.
Определить, какой элемент окисляется, (его степень
окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления
понижается), в процессе реакции.
Mg0 → Mg+2 окисляется
S+6 → S-2 восстанавливается
6.
В левой части схемы обозначить с помощью стрелок
процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс
восстановления (смещение электронов к атому элемента)
Mg0 – 2 ē → Mg+2 окисление
S+6 + 8 ē → S-2 восстановление
7.
Определить восстановитель и окислитель.
Mg0 – 2 ē → Mg+2 восстановитель
S+6 + 8 ē → S-2 окислитель
8.
Сбалансировать число электронов между окислителем и
восстановителем.
Mg0 – 2 ē → Mg+2
8
S+6 + 8 ē → S-2
9. Определить коэффициенты для
окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
Mg0 – 2 ē → Mg+2 4
8
S+6 + 8 ē
→ S-2 1
9.
Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и
восстановителя.
4Mg + 5H2SO4
→ 4MgSO4 + H2S + 4H2O
10.
Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество
атомов кислорода справа и слева, если их будет равное количество –
уравнение мы уравняли.
5 * 4 =
20 4 * 4 + 4 = 20
Конец формы
| 