Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2306
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Файлы » Тесты по химии » Общая химия

    Тесты "Скорость химических реакций. Химическое равновесие"
    [ Скачать с сервера (14.9Kb) ] 18.01.2013, 14:57

    ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

    ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

    1.        (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:    

    A. Давление.       Б. Катализатор. 

    B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

    2.        (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

    А.  Вид химической связи.                             Б. Катализатор. 

    B. Природа реагирующих веществ.                Г. Температура.

    3.        (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,  уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:

       A. Не изменится.                               Б. Увеличится в 2 раза.

       B. Увеличится в 4 раза                      Г. Уменьшится в 4 раза.

    4.        (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение  которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится: 

    А. В 5 раз        Б. В 75 раз        В. В 25 раз      Г. В 125 раз

    5.        (2 балла).   При  повышении  температуры  на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

    А. В 2 раза  .        Б. В 8 раз          В.  В 4 раза.        Г. В 16 раз.

    6.        (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой   химической   реакции,   уравнение  которой  С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):

    A. Не изменится.         Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

    B.    Сместится в сторону исходных веществ.

    7.        (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой   2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

    A. Увеличить давление.                 Б. Повысить температуру.

    B. Понизить температуру.              Г. Применить катализатор.

    8.        (2 балла).   Максимальная   скорость   химической реакции при  взаимодействии веществ,  формулы которых:  

    A. Zn(гран.) и НС1.      Б.  РЬ и НС1.         В.   Zn(пыль) и НС1.        Г. Fe и НС1.

    9.        (2 балла).  Повышение температуры смещает химическое  равновесие  вправо      в  обратимой реакции, уравнение которой:

    A.2 + О2↔2Н2О + Q.                      Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.

    B. 2NO + О2↔2NO2 + Q.                     Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.

    10.         (2 балла).    Скорость    химической    реакции, уравнение которой  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,   при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

    А. 0,00004 моль/л•с).      Б. 0,004 моль/(л•с).  В.  0,0004 моль/л•с).         Г. 0,04 моль/л•с).

    11.         (8 баллов). Установите соответствие.

    Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2.     2. С + СО2 = 2СО.

    Формула для определения скорости реакции:

    A. v = k·C(О2).     B. v = k-C(O2)·C(С).      Б. v = k·C(С).С(СО2).  Г. v = k·C(CО2).

    ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

    12.    (6 баллов).   В  какую  сторону сместится  химическое  равновесие  в   реакции,   уравнение   которой С2Н4 + Н2 ↔  C2H6 + Q,   в случае:

    а) повышения давления;  б) уменьшения температуры;  в) увеличения концентрации С2Н4;  г) применения катализатора?      Дайте обоснованный ответ.

    13.    (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по  формуле v = k • СА • СВ.

    14.    (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

    15.    (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

    Категория: Общая химия | Добавил: Lida | Теги: химическая кинетика
    Просмотров: 16570 | Загрузок: 1477 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 3.2/8
    Всего комментариев: 1
    1  
    wink

    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    Органическая химия [26]
    Неорганическая химия [12]
    Общая химия [33]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz