Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2237
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Статьи » К урокам химии

    Качественные реакции на катионы

    Катионы

    Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного катиона,  открываемый  минимум
    (чувствительность  реакции)

    Калий

    К+

    В нейтральной или уксуснокислой среде:

    1)     Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый  кристаллический осадок:

    2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ® K2Na[Co(NO2)6]

    Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 µг К+; предельное  разбавление 1:7,5.104).

    2)     Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

    Натрий 

    Na+

    1)     Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом  Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µг Na+; предельное разбавление 1:5.103

    Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O ® NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 .  9H2O

    2)     Окрашивание пламени – желтое

    Аммоний 

    NH4+

    1)     При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность  реакции - 0,05 µг; предельное разбавление 1:106.

    NH4Cl + NaOH ® NaCl + NH3 + H2O

    (NH4+ + OH- ® NH3 + H2O)

    2)     Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2.107

    Кальций

    Са2+

    1)     Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.

    2)     Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 µг Са2+

    CaCl2 + (NH4)2C2O4 ® 2NH4Cl + CaC2O4

    (Сa2+ + C2O42- ® CaC2O4)

    3)     Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок  (чувствительность -  0,1 µг  Са 2+)

    Алюминий 

    Al3+

    1)     Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-:

    Al3+ + 3OH- ® Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- ® [Al(OH)4]-

    (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства)

    В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH.

    2)     Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее  окрашивание  ("тенарову синь” - Со(AlO2)2).

    3)     Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки.      

    Железо

    Fe 3+

    1)     Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 µг Fe3+, предельное разбавление 1:106:

    4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ ® 12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6]   (а)

    2)         Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III)  красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома)

                                                                        Fe3+ + 3OH- ® Fe(OH)3

    3)     Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора

    FeCl3 + 3NH4SCN « 3NH4Cl + Fe(SCN)3

    Открываемый минимум - 0,25 µг, предельное разбавление – 1:2.105

    Железо

    Fe2+

    1)     Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 µг железа, предельное разбавление 1:5.107

    3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ ® 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+   (б)

     

    Цинк

    Zn2+

    1)     Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок  Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений:

    Zn2+ + 2OH- ® Zn(OH)2        Zn(OH)2 + 4NH3 ® [Zn(NH3)4](OH)2

    При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется  окрашенная в зеленый цвет масса - "ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2.

    2)     H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS

    Медь

    Cu2+

    1)     Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

    2)     Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 µг меди, предельное разбавление 1:5.106. Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3.

    3)     Гидроксиды щелочных металлов осаждают  голубой  осадок  Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO:

    Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2       Cu(OH)2 ® CuO + H2O

    Открываемый минимум - 80 µг меди, предельное разбавление 1:5.104.
    Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу):

    Cu(OH)2 + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

    Категория: К урокам химии | Добавил: Lida (22.11.2010)
    Просмотров: 37706 | Комментарии: 5 | Теги: таблицы по химии | Рейтинг: 4.1/8
    Всего комментариев: 5
    5  
    delete plizhttp://1112345.ru/ - .

    4  
    можете отправить в виде картинки???

    3  
    помогите!!! как скопировать таблицу в PowerPoint???

    2  
    какой качественной реакцией можно определить катион Al в алюмокалиевых квасцах (KAl(SO4)2*12H2O)?

    1  
    очень хорошо

    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    К урокам химии [24]
    К урокам биологии [21]
    Валеология [5]
    Методика [4]
    Химия в медицине [12]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz