Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Статистика
Поделиться
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2575
Главная » Статьи » К урокам химии

Таблицы по теме: "Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева"

Система квантовых чисел

 

Квантовое число

Обозначение

Принимаемые значения

Физический смысл

Главное квантовое число

         

         n

1,2,3,…

Характеризует общую энергию электронного слоя (уровня)

Орбитальное квантовое число

 

         L

 

0,1…до( L-1)

буквенные обозначения

Характеризует форму электронной орбитали

Магнитное квантовое число

 

       mL

От -L…0 …+ L

Характеризует ориентацию орбитали в пространстве

Спиновое квантовое число

 

       ms

+1/2; -1/2

↑ и

Характеризует вращение электрона вокруг собственной оси

 

Физический смысл структурных элементов ПСХЭ

 

Элемент структуры

           Физический смысл

Порядковый номер

Равен заряду ядра; показывает число протонов в ядре; равен общему числу электронов в атоме.

Номер периода

Показывает (равен) число электронных слоёв в атоме.

 

Номер группы

Показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования химических связей; показывает высшую(положительную) степень окисления

Номер главной подгруппы

Равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое

Номер побочной подгруппы*

Равен общему числу s- электронов внешнего уровня и d- электронов предпоследнего уровня, которые могут участвовать в образовании химических связей

            

 

Закономерности изменения свойств элементов в

периодической системе

 

Характеристика

             По периоду

    В группе

Заряд ядра

                    

            

Радиус атома

                    

            

Сила притяжения электронов

                    

            

Лёгкость отдачи электронов

                    

            

Электроотрица-

тельность

                    

            

Металлические свойства

                     

            

Неметаллические свойства

                     

По периоду происходит переход от типичного металла (I группа) через амфотерный элемент к типичному неметаллу, т.е. металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются

             

В группе происходит усиление металлических свойств и ослабление – неметаллических

 

               

Категория: К урокам химии | Добавил: Lida (13.06.2010)
Просмотров: 6957 | Комментарии: 37 | Теги: неорганичесая химия, строение атома, периодическая система | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 351 2 3 4 »
35 ifmcs393  
http://bit.ly/guliver-guliver

34 cijsf181  
http://tinyurl.com/yb3jy92v

33 vcruh917  
http://tinyurl.com/y7vurkru

32 vyuui102  
http://tinyurl.com/y85lap7x

31 cqynw12  
http://tinyurl.com/ya5zslo2

30 romik453  
http://tinyurl.com/y226e842

29 dbtgi447  
http://tinyurl.com/yjo9zp6n

28 rauhu888  
http://tinyurl.com/y7xxynpk

27 xudxz736  
http://tinyurl.com/y6qt56l9

26 zrmhr618  
http://tinyurl.com/yyxrq5wb

1-10 11-20 21-30 31-35
Имя *:
Email *:
Код *:
Поиск
Календарь
Разделы каталога
К урокам химии [24]
К урокам биологии [21]
Валеология [5]
Методика [4]
Химия в медицине [12]
Объявление
Репетитор по химии. Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
Кнопка сайта
Обменяемся кнопками?

Copyright MyCorp © 2025
Бесплатный хостинг uCoz