Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

Меню сайта
Поделиться
Учителю
Возраст сайта
Наш опрос
Как вы относитесь к вегетарианству?
Всего ответов: 2293
Друзья сайта
УчМаг
  • Узловский филиал "ТОМК"
  • Сайт методиста Узловский филиал "ТОМК"
  • Cайт Головановой Натальи. 3500 разработок для учителя }{имия-наука о прекрасном! Каталог сайтов 'Российское образование в сети' Наш сайт в каталоге manyweb.ru
  • Объявление
    Решаю задачи по химии и биологии. Обращайтесь через электронную почту lidijav09@rambler.ru
    Статистика
    Главная » Статьи » К урокам химии

    Таблицы по теме: "Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева"

    Система квантовых чисел

     

    Квантовое число

    Обозначение

    Принимаемые значения

    Физический смысл

    Главное квантовое число

             

             n

    1,2,3,…

    Характеризует общую энергию электронного слоя (уровня)

    Орбитальное квантовое число

     

             L

     

    0,1…до( L-1)

    буквенные обозначения

    Характеризует форму электронной орбитали

    Магнитное квантовое число

     

           mL

    От -L…0 …+ L

    Характеризует ориентацию орбитали в пространстве

    Спиновое квантовое число

     

           ms

    +1/2; -1/2

    ↑ и

    Характеризует вращение электрона вокруг собственной оси

     

    Физический смысл структурных элементов ПСХЭ

     

    Элемент структуры

               Физический смысл

    Порядковый номер

    Равен заряду ядра; показывает число протонов в ядре; равен общему числу электронов в атоме.

    Номер периода

    Показывает (равен) число электронных слоёв в атоме.

     

    Номер группы

    Показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования химических связей; показывает высшую(положительную) степень окисления

    Номер главной подгруппы

    Равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое

    Номер побочной подгруппы*

    Равен общему числу s- электронов внешнего уровня и d- электронов предпоследнего уровня, которые могут участвовать в образовании химических связей

                

     

    Закономерности изменения свойств элементов в

    периодической системе

     

    Характеристика

                 По периоду

        В группе

    Заряд ядра

                        

                

    Радиус атома

                        

                

    Сила притяжения электронов

                        

                

    Лёгкость отдачи электронов

                        

                

    Электроотрица-

    тельность

                        

                

    Металлические свойства

                         

                

    Неметаллические свойства

                         

    По периоду происходит переход от типичного металла (I группа) через амфотерный элемент к типичному неметаллу, т.е. металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются

                 

    В группе происходит усиление металлических свойств и ослабление – неметаллических

     

                   

    Категория: К урокам химии | Добавил: Lida (13.06.2010)
    Просмотров: 1981 | Комментарии: 4 | Теги: неорганичесая химия, строение атома, периодическая система | Рейтинг: 0.0/0
    Всего комментариев: 1
    1  
    Very well written!
    I will right away snatch your rss feed as I can not to find your e-mail subscription link or newsletter service.
    Do you’ve any? Please allow me know so that I could subscribe.

    Имя *:
    Email *:
    Код *:
    Поиск
    Календарь
    Разделы каталога
    К урокам химии [24]
    К урокам биологии [21]
    Валеология [5]
    Методика [4]
    Химия в медицине [12]
    Уч.литература
    Плакаты
    Кнопка сайта
    Обменяемся кнопками?

    Copyright MyCorp © 2017
    Бесплатный хостинг uCoz