Инструкция к
практическому занятию № 1
Расчёты по
химическим формулам и уравнениям
Цели:
научиться
осуществлять расчеты по химическим формулам: находить относительную
молекулярную массу, массовые доли элементов в сложных веществах; решать задачи
по химическим уравнениям.
Ход работы
1)
По формуле вещества можно узнать:
a) Качественный и
количественный состав молекулы
b) Относительную
молекулярную массу Мr
c) Массовые доли
элементов W
d) Класс веществ
Задание
№1.
Даны формулы следующих веществ
a)
Сa3(PO4)2
b)
H2CO3
Определите
молекулярные массы этих веществ и массовые доли кислорода в них.
Задание
№2.
Массовая доля азота 63,64%, массовая доля кислорода 36,36%. Определите формулу
вещества.
Задание
№3٭.
Какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы, железа и
кислорода равны соответственно 24, 28 и 48 %.
Расчеты
по химическим уравнения
2)
По
уравнению химической реакции можно узнать:
a) количество
реагирующих веществ и продуктов реакции
(число моль определяем по коэффициентам)
b) массы реагентов
и продуктов реакции m = M
c) объёмы, но
только для газообразных продуктов реакции V
= V
Алгоритм решения
задач пропорцией
Смотри видеоурок здесь
Задача № 1. Сожгли в избытке
кислорода 0,4 моль оксида углерода (II). Рассчитайте количество вещества:
прореагировавшего кислорода и образовавшегося
в реакции оксида
углерода (IV).
Задача № 2.Сожгли в избытке
кислорода 19,6 г CO. Рассчитайте массы:
прореагировавшего кислорода и
образовавшегося в реакции
оксида углерода (IV).
Задача № 3. При нагревании перманганата калия KMnO4 образуется диоксид марганца, MnO2, манганат калия K2MnO4и
кислород O2. Рассчитайте массы продуктов реакции, если масса
перманганата калия равна 15,8 г.
Задача № 4. Рассчитайте
объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты.
Задача № 5.Рассчитайте
массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом
объёмом 5,6 л.
Задача № 6٭. Технический
цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей растворили в избытке соляной кислоты.
Рассчитайте объём выделившегося водорода и его же количество вещества.
Домашнее задание:
Для восстановления меди из оксида меди
(II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.). Сколько меди (в г) при этом
выделилось?
