Серная кислота химические свойства

Очень сильная кислота, к тому же это кислота-окислитель.

Тяжелая, маслянистая жидкость.

Чтобы лучше понять строение и свойства кислоты, почитайте про серу- именно из-за ее способности распаривать электроны и переносить их на d-подуровень степень окисления +6 стала возможной. Это максимальная степень окисления (максимальная с.о. соответствует номеру группы), поэтому для серной кислоты характерны окислительные свойства.

Свойства кислоты

Почему серная кислота считается сильной? Потому что в растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:  H₂SO₄   ↔   H⁺ + HSO₄^-

           HSO₄^-  ↔ H⁺ + SO₄^2-

В разбавленном виде реагирует именно как кислота:

• Ме (металл до водорода) + H2SO4 = соль и выделение водорода: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
• Основный или амфотерный оксид + H2SO4 = соль + вода: H₂SO₄+MgO=MgSO₄ +H₂O

                                                                             3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+3H₂O

• Основание+ H2SO4 = соль + вода:

H₂SO₄+Ca(OH)2=CaSO₄+2H₂O

3H₂SO₄+2Al(OH)₃=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

    С солями слабых кислот:

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂+H₂O

    С аммиаком:

H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄

H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄

Качественная реакция на сульфат-ион:

Ba(2+) + SO4(-2) = BaSO4↓  (осадок белого цвета)

Окислительные свойства серной кислоты

Концентрированная кислота - довольно сильный окислитель:

1. С металлами - окисляет металл, сама восстанавливается до SO2:
   Сu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
   Zn + 2H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2. C неметаллами:
   S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O;
3. С оксидами неметаллов:
   СO + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
4. C кислотами - неокислителями:
   2HCl + H2SO4 = Cl2 + SO2 + 2H2O

C серной кислотой надо ОЧЕНЬ АКУРАТНО обращаться: при ее разбавлении надо приливать именнокислоту к воде.

Дело в том, что растворение кислоты сопровождается выделением большого количества тепла (стакан, пробирка или колба могут нагреться до 90 градусов!) , вода сильно нагревается и может  произойти выброс ее из посуды (пробирка "плюнет" кислотой). Ожог от кислоты (тем более горячей) - очень страшный. Рубцы от ожога кислотой убрать нельзя никаким хирургическим путем.

 Соли серной кислоты

• Средние: все атомы водорода замещены на металл:   Na2SO4
• Кислые: от кислоты остался один водород: NaHSO4 - гидросульфат натрия.

Переход средняя соль ----> кислая соль:

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

Переход кислая соль ---->средняя соль:

2NaHSO4 = (t) = Na2SO4 + H2SO4