ВАРИАНТ
1. Скорость
химических реакций. Химическое равновесие
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на
соотнесение
1.
(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической
реакции:
A. Давление. Б.
Катализатор.
B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает
реакция.
2.
(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического
равновесия:
А. Вид химической связи. Б.
Катализатор.
B. Природа
реагирующих веществ. Г. Температура.
3.
(2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза
скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.
4.
(2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость
прямой химической реакции, уравнение
которой 2NO + О2 ↔ 2NO2, увеличится:
А. В 5 раз Б.
В 75 раз В. В 25 раз Г.
В 125 раз
5.
(2 балла). При повышении
температуры на 10 °С
(температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза .
Б. В 8 раз В. В 4 раза. Г. В 16 раз.
6.
(2 балла). С увеличением давления равновесие
обратимой химической реакции,
уравнение которой С2Н4(Г) + Н2О(Г)
↔ С2Н5ОН(Г):
A. Не
изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
7.
(2 балла). Для смещения химического равновесия
обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных
веществ необходимо:
A. Увеличить
давление. Б. Повысить температуру.
B. Понизить
температуру. Г. Применить катализатор.
8.
(2 балла). Максимальная скорость
химической реакции при
взаимодействии веществ, формулы
которых:
A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.
9.
(2 балла). Повышение
температуры смещает химическое
равновесие вправо в
обратимой реакции, уравнение которой:
A. 2Н2
+ О2↔2Н2О + Q. Б.
SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.
B. 2NO + О2↔2NO2
+ Q. Г.C4H10↔C4H8
+ H2-Q.
10.
(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при
уменьшении концентрации кислоты
за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
А. 0,00004
моль/л•с). Б. 0,004 моль/(л•с). В.
0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).
11.
(8 баллов). Установите соответствие.
Уравнение
реакции:
1. С + О2= СО2. 2.
С + СО2 = 2СО.
Формула для определения скорости
реакции:
A. v = k·C(О2). B.
v = k-C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г.
v = k·C(CО2).
ЧАСТЬ
Б. Задания со свободным ответом
12.
(6 баллов). В какую
сторону сместится химическое равновесие
в реакции, уравнение
которой С2Н4 + Н2 ↔ C2H6 + Q, в случае:
а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С2Н4; г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13.
(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость
которой можно рассчитать по формуле v =
k • СА • СВ.
14.
(4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца
(II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а
если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу? Напишите
уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
15.
(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции
разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция
потребовалось 44,5 кДж теплоты.
